Calcio (elemento chimico)

Il calcio è l'elemento chimico con simbolo Ca.

Calcio
20 Ca                                                                                                                                                                                                                                               potassio ← calcio → scandio
Aspetto
Aspetto dell'elemento Bianco argenteo (calcio in atmosfera di argon)
Linea spettrale Linea spettrale dell'elemento
Generalità
Nome, simbolo, numero atomico	calcio, Ca, 20
Serie	metalli alcalino terrosi
Gruppo, periodo, blocco	2 (IIA), 4, s
Densità	1 550 kg/m³
Durezza	1,75
Configurazione elettronica	Configurazione elettronica
Termine spettroscopico	^1S0
Proprietà atomiche
Peso atomico	40,078
Raggio atomico (calc.)	180(194) pm
Raggio covalente	174 pm
Configurazione elettronica	[Ar]4s^2
e^− per livello energetico	2, 8, 8, 2
Stati di ossidazione	2 (base forte)
Struttura cristallina	cubica a facce centrate
Proprietà fisiche
Stato della materia	solido (paramagnetico)
Punto di fusione	1 115 K (842 °C)
Punto di ebollizione	1 757 K (1 484 °C)
Volume molare	26,20×10^−6m³/mol
Entalpia di vaporizzazione	153,6 kJ/mol
Calore di fusione	8,54 kJ/mol
Tensione di vapore	254 Pa a 1 112 K
Velocità del suono	3810 m/s a 293,15 K
Altre proprietà
Numero CAS	7440-70-2
Elettronegatività	1,00 (scala di Pauling)
Calore specifico	632 J/(kg·K)
Conducibilità elettrica	29,8×10^6/(m·Ω)
Conducibilità termica	201 (W/(m·K))
Energia di prima ionizzazione	589,8 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione	1 145,4 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione	4 912,4 kJ/mol
Isotopi più stabili
iso NA TD DM DE DP ^40Ca 96,941% Ca è stabile con 20 neutroni ^41Ca 103 000 anni ε 0,421 ^41K ^42Ca 0,647% Ca è stabile con 22 neutroni ^43Ca 0,135% Ca è stabile con 23 neutroni ^44Ca 2,086% Ca è stabile con 24 neutroni ^46Ca 0,004% Ca è stabile con 26 neutroni ^48Ca 0,187% 4,2×10^19 anni ββ^− 4,272 ^48Ti
iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento

Storia

Lo stesso argomento in dettaglio: Humphry Davy.

Il termine "calcio" fu coniato nel 1808 dal chimico inglese Sir Humphry Davy, che per primo riuscì ad isolarlo dopo aver distillato il mercurio da un'amalgama ottenuta mediante elettrolisi di una miscela di calce e ossido mercurico. Deriva dal latino calx (genitivo calcis), che significa "pietra calcarea" + il suffisso per gli elementi metallici -ium.

La calce era utilizzata dai Romani nella malta per costruzioni nel I secolo. Tuttavia, scavi effettuati in un sito nell'Anatolia Orientale hanno identificato l'uso della calce come materiale da costruzione già tra il 7000 e il 14.000 a.C.

L'uso degli isotopi di calcio per gli studi metabolici negli esseri umani iniziò nel 1953, quando Bellin e Laszlo pubblicarono il loro lavoro sul metabolismo e la rimozione del radioisotopo ⁴⁵Ca. Altri studi che impiegavano radioisotopi di calcio furono eseguiti fino alla fine degli anni '90, ma solo con adulti sani o soggetti in condizioni di carenza minerale.

Chimica nucleare

Numero atomico	20
Massa atomica relativa	40,078

Isotopi

Dell'elemento calcio si conoscono almeno 26 isotopi, con numeri di massa che vanno da A = 34 ad A = 60. Tra questi, gli isotopi naturali sono sei: ⁴⁰Ca, ⁴²Ca, ⁴³Ca, ⁴⁴Ca, ⁴⁶Ca e ⁴⁸Ca. I restanti sono tutti radioattivi.

Diversamente dagli altri isotopi cosmogenici prodotti nell'alta atmosfera, il ⁴¹Ca è prodotto per attivazione neutronica del ⁴⁰Ca. La maggior parte della produzione di ⁴¹Ca avviene nel primo metro di spessore del suolo, dove il flusso di neutroni cosmici è ancora abbastanza intenso.

Isotopi naturali

Gli isotopi stabili del calcio iniziano da un nucleo (⁴⁰Ca) avente un numero di protoni (Z = 20, magico) pari a quello dei neutroni (N = 20, magico) e finiscono ad un nucleo (⁴⁸Ca) con un numero di protoni (Z = 20, magico) e numero di neutroni (N = 28, magico), quest'ultimo però con un eccesso di 8 neutroni rispetto ai protoni. Quindi, il primo nuclide naturale e l'ultimo giovano del fattore di stabilità della propria configurazione nucleare dovuto alla presenza di gusci chiusi di nucleoni (closed shells).

⁴⁰Ca e ⁴⁸Ca

Il ⁴⁰Ca e il ⁴⁸Ca sono dei nuclidi molto stabili energeticamente, con elevate energie di legame per nucleone: 8,5513046 MeV per ⁴⁰Ca e 8,6666916 MeV per ⁴⁸Ca.

Il nuclide ⁴⁰Ca è apparentemente del tutto stabile rispetto a decadimenti ma, dato che la sua massa è maggiore di quella dell'isobaro ⁴⁰Ar, si ipotizza che possa decadere in esso attraverso una doppia cattura elettronica, con Q = 193,5 keV e un'emivita stimata in 9,9×10²¹ anni, che tuttavia è un valore di centinaia di miliardi di volte l'età stimata dell'Universo, per cui la sua radioattività sarebbe all'atto pratico del tutto inavvertibile.

Il nuclide ⁴⁸Ca, nonostante abbia un nucleo più fortemente legato di quello del ⁴⁰Ca (come visto sopra), va soggetto a decadimenti per il fatto che esistono due nuclei isobari di massa minore verso cui trasformarsi liberando energia: il ⁴⁸Sc e il ⁴⁸Ti. Il ⁴⁸Ca (spin 0) mostra perciò due possibili canali di decadimento:

1. β⁻ a dare scandio-48 (spin 6; Q = 281,97 keV), che poi decade a sua volta dando titanio-48, stabile;
2. doppio decadimento beta (2β⁻) a dare direttamente titanio-48 (spin 0), stabile (Q = 4,274 MeV).

L'emivita del processo complessivo è stimata in 1,9×10¹⁹ anni o 6,4×10¹⁹ anni.

Sebbene il ⁴⁸Ca abbia ben 8 neutroni in eccesso, il suo decadimento β⁻ risulta fortemente impedito da regole di selezione (grande divario di momento angolare, da spin 0 a spin 6) e l'unico canale radioattivo rimane in pratica il doppio decadimento beta.

Inoltre, a quanto si sa, il ⁴⁸Ca è il primo nuclide ad esibire sperimentalmente questo tipo di decadimento.

Isotopi del calcio

Isotopo	Spin	Decadimento	T1/2	Q	Abbondanza relativa
^34Ca	0	2p	35 ns	775 keV
^35Ca	1/2	β^+p (95.7%) β^+2p (4.2%)	25,7 ms	- -
^36Ca	0	β^+p (56.8%) β^+ (43%)	102 ms	- 9,9646 MeV
^37Ca	3/2	β^+p (82.1%) β^+ (17.9%)	181,1 ms	- -
^38Ca	0	β^+	440 ms	5,719 MeV
^39Ca	3/2		859,6 ms	5,5014 MeV
^40Ca	0	2β^+	3×10^21 y	-1850,78 keV	96,941
^41Ca	7/2-	ε	102.105,5 y	421,315 keV
^42Ca	0	stabile			0,641
^43Ca	7/2				0,135
^44Ca	0				2,086
^45Ca	7/2-	β^−	162,61 d	255,842 keV
^46Ca	0	2β^-	2,8 × 10^15 y	988,35 keV	0,004
^47Ca	7/2-	β^−	4,536 d	1,992 MeV
^48Ca	0	2β^- β^-	1,9 × 10^19 y	4,2736 MeV 281,97 keV	0,187
^49Ca	3/2-	β^−	8,718 min	5,263 MeV
^50Ca	0		13,9 s	4,966 MeV
^51Ca	3/2	β^- (100%) β^-n (?)	10s	7,3549 MeV 602,3 keV
^52Ca	0	β^- (98%) β^-n (2%)	4,6 s	7,847 MeV 2,638 MeV
^53Ca	?	β^- (70%) β^-n (30%)	90 ms	9,725 MeV 4,387 MeV
^54Ca	0	β^- β^-n	300 ns	10,326 MeV 5,659 MeV
^55Ca	5/2	β^−	30 ms	11,46 MeV
^56Ca	0		10 ms	11,83 MeV
^57Ca	5/2	β^- β^-n	5 ms	13,57 MeV 10,08 MeV
^58Ca
^59Ca
^60Ca

Abbondanza e disponibilità

Il calcio è il quinto elemento più abbondante e il terzo metallo più abbondante nella crosta terrestre (costituendo quasi il 4%) e si classifica settimo in termini di contenuto nell'acqua di mare. Il calcio è presente nel mare con una concentrazione di 10⁻² M, rispetto al magnesio che ha una concentrazione di 5 × 10⁻² M, mentre nelle acque dolci, come il magnesio, raggiunge spesso una concentrazione di 10⁻³ M.

Abbondanza del calcio

Sistema solare	6,11 x 10-2
Sole	6,4 x 10^-2
Crosta terrestre	4,15 x 10^-2
Acqua di mare	4,12 x 10^-4

Si trova in diversi minerali (1396 minerali conosciuti) come:

• la lewisite (antimoniato di calcio);
• la colemanite e la ();
• l’ankerite, l’aragonite, la calcite, il gesso, la dolomite e le stromatoliti (carbonati di calcio);
• l’antracite (cloruro di calcio);
• la powellite (molibdato di calcio);
• la whewellite (ossalato di calcio);
• l’autunite (fosfato di calcio);
• l’anortite, l’apofillite, la cabasite, la datolite, l’epidoto, l’eudialite, il feldspato, la gyrolite, l’orneblenda, la margarite, la melilite, il monticellite, la nefrite, la pectolite, la , la piedmontite, la prehnite, la scapolite, la scawtite, la scolecite, la , la titanite, la vesuvianite, la wollastonite e la zeolite (silicati di calcio);
• la glauberite, il gesso e la polialite (solfati di calcio);
• la perovskite (titanato di calcio);
• la scheelite (tungstato di calcio).

Le principali fonti alimentari di calcio sono il latte e i suoi derivati (yogurt, formaggio, gelato). Altre fonti includono sardine in scatola con la lisca, salmone e ostriche. Buona fonti vegetali di calcio sono il cavolo riccio, i fagioli, le verdure a foglia verde, i broccoli, il cavolo cinese e il cavolo verde.

La maggior parte dei cereali non contiene grandi quantità di calcio, a meno che non siano arricchiti. Tuttavia, contribuiscono all'assunzione di calcio, anche se in piccole quantità, perché vengono consumati frequentemente. Negli Stati Uniti, alimenti arricchiti di calcio includono molti succhi di frutta, bevande, tofu e cereali pronti per essere mangiati. Il è una forma ben assorbita di calcio utilizzata in alcuni succhi arricchiti.

L'assorbimento del calcio varia a seconda del tipo di alimento. Nei prodotti lattiero-caseari e negli alimenti arricchiti, l'assorbimento del calcio è circa il 30%. Alcuni composti presenti nelle piante (es. acido ossalico e acido fitico) possono ridurre l'assorbimento del calcio formando sali non digeribili con esso. Di conseguenza, l'assorbimento del calcio dagli spinaci è solo del 5%, mentre è molto più alto, pari al 27%, nel latte.

Oltre agli spinaci, alimenti con alti livelli di acido ossalico includono cavoli verdi, patate dolci, rabarbaro e fagioli. La biodisponibilità del calcio in altre piante che non contengono questi composti è simile a quella del latte, anche se la quantità di calcio per porzione è molto inferiore. Quando si consumano molti tipi diversi di alimenti, queste interazioni probabilmente hanno poche o nessuna conseguenza nutrizionale. L'assorbimento netto del calcio alimentare è inoltre ridotto, in misura minore, dall'assunzione di caffeina e fosforo, e in misura maggiore da uno stato carente di vitamina D.

Contenuto di calcio in alcuni cibi

Alimento	Porzione	mg/porzione
Latte intero	1 tazza	276
Latte scremato	1 tazza	299
Latte di soia arricchito di calcio	1 tazza	299
Yogurt bianco magro	227 g	415
Yogurt magro alla frutta	227 g	344
Yogurt gelato alla vaniglia (consistenza morbida)	1/2 tazza	103
Panna acida, a basso contenuto di grassi	2 cucchiai	31
Fiocchi di latte con l'1% di grassi	1 tazza	138
Mozzarella di latte parzialmente scremato	43 g	333
Tofu secco prodotto con solfato di calcio	1/2 tazza	253
Tofu morbido prodotto con solfato di calcio	1/2 tazza	138
Mela intera (Golden Delicius)	1	10
Succo d'arancia arricchito di calcio	1 tazza	349
Broccoli crudi	1/2 tazza	21
Cavolo riccio fresco, cotto	1 tazza	94
Soia, cotta	1/2 tazza	131
Semi di chia	1 cucchiaio	94
Spinaci, bolliti e scolati	1/2 tazza	123
Cime di rapa fresche, bollite	1/2 tazza	99
Pak choi crudo, tagliato a striscioline	1 tazza	74
Fagioli borlotti, in scatola, scolati	1/2 tazza	54
Sardine in scatola sott'olio con la lisca	85 g	325
Salmone in scatola con lisca	85 g	181
Cereali per la colazione arricchiti di calcio	1 porzione	130
Tortilla di mais	1	46
Pane integrale	1 fetta	30

Importanza biologica

Lo stesso argomento in dettaglio: Canale del calcio, Ipercalcemia, Ipercalciuria, Contrazione muscolare, Trasmissione nervosa, Alterazione dell'omeostasi del calcio e .

Negli organismi viventi, il calcio si trova sotto forma di sali minerali solidi e disciolto in soluzione, a differenza degli altri principali metalli alcalini e alcalino-terrosi (sodio, potassio e magnesio) in cui prevale la chimica delle soluzioni. Il calcio è onnipresente nei sistemi viventi e ha un ruolo diversificato. Ad esempio i flussi di calcio sono importanti per molti processi in T. gondii, inclusi l'invasione, la motilità e la segnalazione intracellulare. T. gondii in particolare ha sviluppato e un vacuolo simile a quello delle piante, organelli specializzati per l'immagazzinamento del calcio.

Le piante richiedono calcio (1–3 mM) per la loro normale crescita e sviluppo. Gli ioni calcio, come quelli coinvolti nella segnalazione, nel metabolismo vegetale e nella crescita cellulare, contribuiscono a diversi processi biologici che influenzano tutte le fasi dello sviluppo. La morte cellulare è stata osservata nei meristemi apicali delle piante in condizioni di carenza di calcio.

Il calcio proveniente dagli alimenti e dagli integratori alimentari viene assorbito sia tramite trasporto attivo che tramite diffusione passiva attraverso la mucosa intestinale. Il trasporto attivo è responsabile della maggior parte dell'assorbimento quando l'assunzione di calcio è inferiore, mentre la diffusione passiva rappresenta una proporzione crescente dell'assorbimento di calcio con l'aumento dell'assunzione.

Considerando che uno dei fattori più importanti riguardanti la biodisponibilità del calcio è la sua solubilità e che il pH del tratto gastrointestinale cambia nel tempo e a seconda della regione, variando da molto acido nello stomaco a meno acido o quasi neutro nell'intestino, il pH ha un grande impatto sull'assorbimento di questo elemento.

L'eterogeneità della funzione del calcio è evidente nei neuroni e nelle cellule gliali del sistema nervoso dei vertebrati, dove molte cascate di segnalazione intracellulare sono regionalmente distinte e possono essere studiate isolatamente. Nella segnalazione eucariotica, i composti di coordinazione del calcio più noti sono i membri di oltre 120 famiglie di , che contengono una struttura elica-ansa-elica composta da 12 o 14 amminoacidi in grado di legare ioni calcio. Tra queste, la più conosciuta è la calmodulina. Dopo aver legato il calcio, la conformazione e la funzione delle proteine EF-hand cambiano, generando così un segnale attivato dal calcio.

I due principali meccanismi di efflusso di Ca²⁺ nel sistema nervoso sono le pompe e i trasportatori. Le prime, presenti in tutte le cellule, dipendono dall'idrolisi dell'ATP per pompare il calcio fuori dalla cellula. I secondi, solitamente limitati alle cellule eccitabili, si basano su uno scambio elettrogenico guidato da gradienti ionici.

Il calcio è il principale elemento costitutivo delle ossa e dei denti, inoltre è coinvolto nella contrazione muscolare, nella permeabilità della membrana cellulare e nella regolazione della coagulazione del sangue. Lo stato del calcio nel corpo umano è regolato dalla vitamina D, dall'ormone paratiroideo e dalla calcitonina.

Alla nascita, il corpo contiene circa 26 - 30 g di calcio. Questa quantità aumenta rapidamente dopo la nascita, raggiungendo circa 1.200 g nelle donne e 1.400 g negli uomini durante l'età adulta. Questi livelli rimangono costanti negli uomini, ma iniziano a diminuire nelle donne a causa dell'aumento del rimodellamento osseo dovuto alla diminuzione della produzione di estrogeni all'inizio della menopausa.

Un corpo umano medio (70 kg) contiene circa 1 kg, ovvero approssimativamente 25 mol, di calcio. Lo scheletro contiene circa il 99% del calcio corporeo, prevalentemente sotto forma di cristalli extracellulari di struttura sconosciuta e con una composizione simile all'idrossiapatite. I tessuti molli e i fluidi extracellulari contengono circa l'1% del calcio corporeo. Nel sangue, praticamente tutto il calcio è presente nel plasma.

Esiste una relazione inversa tra l'assunzione di calcio e l'assorbimento. L'assorbimento del calcio dagli alimenti è di circa il 45% con un'assunzione di 200 mg/giorno, ma solo il 15% quando l'assunzione supera i 2.000 mg/giorno. Anche l'età può influenzare l'assorbimento del calcio alimentare. L'assorbimento netto del calcio alimentare raggiunge il 60% nei neonati e nei bambini piccoli, che necessitano di quantità sostanziali per costruire le ossa, ma diminuisce a circa il 25% nell'età adulta e continua a calare con l'avanzare dell'età.

Circa il 50% del calcio presente in circolazione è libero (noto anche come calcio ionizzato). Il 40% del calcio sierico è legato alle proteine, in particolare all'albumina (80%) e, secondariamente, alle globuline (20%). Circa il 10% esiste sottoforma di vari piccoli anioni inorganici e organici diffondibili (es. bicarbonato, lattato, citrato). La frazione di calcio libero è biologicamente attiva.

Poiché il calcio si lega a siti con carica negativa sulle proteine, il suo legame dipende dal pH. L'alcalosi porta a un aumento della carica negativa delle proteine, aumentando il legame e diminuendo il calcio libero. Al contrario, l'acidosi porta a una diminuzione della carica negativa, riducendo il legame e aumentando il calcio libero.

In vitro, per ogni variazione di 0,1 unità di pH, si verifica una variazione inversa di circa 0,2 mg/dL (0,05 mmol/L) nella concentrazione di calcio libero nel siero. Il calcio può essere ridistribuito tra le tre riserve plasmatiche attraverso alterazioni delle concentrazioni di proteine e piccoli anioni, cambiamenti del pH o variazioni delle quantità di calcio libero e totale nel plasma.

Gli squilibri del calcio possono derivare da molte malattie o terapie che influenzano la secrezione di ormoni, le sensibilità dei recettori, l'assorbimento intestinale e l'efficacia renale.

Caratteristiche atomiche

È il terzo elemento del gruppo 2 (metalli alcalino terrosi) del sistema periodico, collocato tra il magnesio e lo stronzio. Si trova nel quarto periodo e fa parte del blocco s. È disponibile lo spettro atomico dell'elemento.

Configurazione eletronica	[Ar] 4s^2
Stato fondamentale	^1S0
Stato a 20°C	solido
Stato di ossidazione	+2, +1
Energia di ionizzazione	6,113 eV
	1°	589,83 kJ/mol
	2°	1.145,447 kJ/mol
	3°	4.912,368 kJ/mol
	4°	6.490,57 kJ/mol
	5°	8153 kJ/mol
	6°	10.495,68 kJ/mol
	7°	12.272,9 kJ/mol
	8°	14.206,5 kJ/mol
Affinità elettronica	2,369 kJ/mol	-1.39 eV
Elettronegatività	scala di Pauling	1
	scala di Allen	1,034
Raggio atomico	180 pm
Raggio ionico (Ca^2+)	1,0 Å
Raggio di Van der Waals	231 pm
Raggio covalente	176(10) pm

Allotropi

Il calcio puro ha due allotropi: una forma cubica a facce centrate a bassa temperatura che si trasforma in una forma cubica a corpo centrato ad alta temperatura (443 °C).

Metodi di preparazione

L'elettrolisi del cloruro di calcio fuso (CaCl₂) può essere usata per ottenere calcio puro metallico secondo le seguenti reazioni:
catodo: Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca

anodo: Cl⁻ → ½ Cl₂ (gas) + e⁻

Si ottiene per elettrolisi dal fluoruro di calcio.

Caratteristiche chimico-fisiche

È un metallo tenero, grigio, che quando viene esposto all'aria, forma uno strato di ossido scuro. Le sue proprietà fisiche e chimiche sono simili ai suoi più pesanti omologhi, lo stronzio e il bario.

Informazioni strutturali

Stato in condizioni standard	solido
Struttura cristallina	cubica a facce centrate
Densità in condizioni standard	1,55 g/cm^3
Massa monoisotopica	39,962591 u
Gravità specifica	1,55 a 20 °C
Stati di ossidazione	+2, +1, 0

Caratteristiche elettroniche

N. di elettroni di valenza	2
Affinità elettronica	−0,02455 eV
Elettronegatività (scala di Pauling)	1,00

Caratteristiche termodinamiche

Calore specifico	647 J/kg K
Punto di fusione	842°C
Punto di ebollizione	1484 °C
Calore latente di fusione	8,54 kJ/mol
Calore latente di vaporizzazione	153,3 kJ/mol

Stato gassoso

Pressione di vapore	2,36 x 10^-5Pa a 600K
	0,146 Pa a 800K
	25,5 Pa a 1000K

Stato solido

Modulo di compressibilità	17,2 GPa
Classificazione Goldshcmith	litofilo

Proprietà di trasporto

Conducibilità termica	200 W/m K
Resistività elettrica	33,6 nΩ·m

Caratteristiche chimiche

Forma sali inorganici incolori che sono solitamente solubili in acqua, con l'eccezione di CaSO₄, CaCO₃ e Ca₃(PO₄)_2. La solubilità dei complessi di calcio può essere molto diversa dalle solubilità dei sali inorganici ed è altamente dipendente dal pH.

Il calcio si decompone in acqua, alcoli e acidi liberando H₂. L'elemento è incompatibile con acidi, basi, idrocarburi clorinati, ossidanti e litio fuso. Reagisce facilmente con l'ossigeno e gli alogeni, inclusi fluoro, cloro, bromo e iodio. Il calcio in soluzione ha una particolare affinità per i ligandi contenenti ossigeno, come i gruppi carbossilici e fosfati. Se esposto all'aria, si riveste di uno strato bianco di nitruro di calcio.

Nella forma ionica si comporta come un acido debole di Lewis. All'interno del suo gruppo, la chimica dello ione Ca²⁺ ha una stretta somiglianza con quella dello ione stronzio più grande (Sr²⁺), ma differisce notevolmente da quella dello ione magnesio più piccolo (Mg²⁺), che è un migliore acido di Lewis.

Metodi di determinazione

Saggio alla fiamma

Nel saggio alla fiamma, il calcio brucia con fiamma giallo-arancione.

Metodi strumentali

Gli isotopi stabili del calcio sono stati inizialmente analizzati mediante analisi radiochimica di attivazione neutronica, ma le tecniche di spettrometria di massa sono progressivamente diventate il metodo preferito grazie alla loro maggiore precisione. In questo campo, sono state utilizzate tecniche come la e la , ma attualmente la tecnica più impiegata è la spettrometria di massa con plasma accoppiato induttivamente (ICP-MS).

Determinazioni biochimiche

Il calcio sierico può essere misurato tramite un campione venoso, con livelli fisiologici che variano da 8,8 mg/dL a 10,4 mg/dL per il calcio totale e da 4,7 mg/dL a 5,2 mg/dL per il calcio ionizzato. I valori totali di calcio devono essere corretti in base alle concentrazioni di albumina, che funge da proteina di trasporto e può influenzare i risultati riportati. Il calcio può anche essere analizzato nelle urine mediante la concentrazione di calcio, il rapporto calcio/creatinina urinario (UCa:UCr) o l'escrezione frazionaria di calcio (FeCa).

Il calcio totale può essere misurato utilizzando il metodo potenziometrico con elettrodo iono-selettivo (ISE). Il campione deve essere pre-acidificato per rilasciare tutto il calcio legato e complessato in forma libera. Tuttavia, il calcio totale è comunemente misurato con metodi spettrofotometrici, come il metodo con , il , la o, raramente, la (ID-MS). Il calcio ionizzato può essere misurato nel sangue intero utilizzando il metodo potenziometrico con elettrodo iono-selettivo (ISE).

Test della densità minerale ossea

Il test della densità minerale ossea mediante osteodensimetria a raggi X duale può essere utilizzato per valutare lo stato cumulativo del calcio nelle ossa durante la vita.

Composti

La sua reattività fa sì che il calcio esista sotto forma di composti minerali comuni, tra cui carbonati (es. calcare, marmo e gesso), solfati (es. gesso e alabastro), fluoruri (es. fluorite), fosfati e silicati.

I principali composti del calcio sono:

• Bicarbonato di calcio
• Carbonato di calcio
• Carburo di calcio
• Cianammide di calcio
• Citrato di calcio
• Cloruro di calcio
• Diidrogenofosfato di calcio
• Fosfato di calcio
• Fluoruro di calcio
• Idrogenofosfato di calcio
• Idrossido di calcio
• Idruro di calcio
• Iodato di calcio
• Ioduro di calcio
• Ipoclorito di calcio
• Nitrato di calcio
• Nitruro di calcio
• Ossalato di calcio
• Ossido di calcio
• Perossido di calcio
• Solfato di calcio
• Solfuro di calcio
• Tioglicolato di calcio

Simboli di rischio chimico
pericolo
frasi H	261 - EUH014
frasi R	R 15
consigli P	223 - 232 - 501 - 402+404
frasi S	S 2-8-24/25-43
Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela
Avvertenze

Precauzioni

Il calcio in polvere risulta essere infiammabile.

Applicazioni

Applicazioni degli isotopi

• il ⁴⁰Ca, insieme con ⁴⁰Ar, è uno dei prodotti del decadimento del ⁴⁰K. Mentre la (datazione K-Ar) si usa frequentemente in geologia, la grande abbondanza di Ca impedisce di usare il ⁴⁰Ca per la datazione delle rocce; tuttavia sono state sviluppate tecniche di basate su spettrometri di massa in grado di risolvere il doppio picco di diluizione isotopica;

• i vari isotopi del calcio e le loro abbondanze relative(rapporti isotopici) hanno rilevanza in cosmochimica, e geochimica;
• il ⁴¹Ca è stato attentamente studiato in astrofisica, perché decade in ⁴¹K, un importante indicatore di anomalie del sistema solare;
• il ⁴²Ca e il ⁴⁴Ca vengono impiegati come per studi sul suo metabolismo animale e umano;
• il ⁴³Ca, essendo dotato di spin, può essere adoperato per la risonanza magnetica nucleare del calcio e ci sono applicazioni della tecnica allo stato solido per composti di calcio;
• il ⁴⁶Ca e il ⁴⁸Ca sono entrambi utilizzati in determinazioni dell'assorbimento del calcio a livello intestinale mediante attivazione neutronica;
• il ⁴⁸Ca, per l'eccesso di neutroni e per la sua stabilità, viene utilizzato in acceleratori di particelle come proiettile in reazioni di fusione nucleare allo scopo principale di ottenere nuclei molto pesanti, dato che questi hanno sempre un notevole eccesso di neutroni per essere stabili o, al più, meno instabili.

Integratori alimentari

Il calcio è disponibile in molti integratori alimentari, inclusi i /prodotti minerali e gli integratori che contengono solo calcio o calcio insieme alla vitamina D. Le due forme di calcio più comuni negli integratori sono il carbonato di calcio e il citrato di calcio.

Il carbonato di calcio in cristalli di forma romboedrale risulta particolarmente assimilabile dall'organismo e trovandosi in tale forma nei coralli, viene estratto dalle industrie per la produzione di integratori alimentari normalmente da giacimenti corallini di origine fossile.

Nelle persone con bassi livelli di acido gastrico, il tasso di solubilità del carbonato di calcio è inferiore, il che potrebbe ridurre l'assorbimento del calcio dagli integratori, a meno che non siano assunti durante un pasto. Il citrato di calcio dipende meno dall'acido gastrico per l'assorbimento rispetto al carbonato di calcio, quindi può essere assunto senza cibo.

In generale, tuttavia, l'assorbimento degli integratori di calcio è maggiore quando vengono assunti con il cibo, indipendentemente dal fatto che l'acido gastrico dell'utente sia basso. Altre forme di calcio negli integratori includono solfato di calcio, ascorbato, idrossiapatite microcristallina, gluconato, lattato e fosfato.

Medicinali

Grazie alla sua capacità di neutralizzare l'acido gastrico, il carbonato di calcio è contenuto in alcuni prodotti antiacido da banco. A seconda della sua concentrazione, ogni compressa masticabile o gomma morbida fornisce circa 270-400 mg di calcio.

Altri usi del calcio

• Agente riducente nell'estrazione mineraria di torio, uranio e zirconio.
• Come deossidante, desolforante o decarburante per varie leghe ferrose e non ferrose.
• Come agente legante nella produzione di molte leghe di alluminio, berillio, rame, piombo e magnesio.
• È un costituente del cemento Portland e delle malte usate in edilizia.
• Come fertilizzante per alcuni tipi di piante, ad esempio i peperoncini della specie Capsicum chinense.
• Come componente di leghe per la realizzazione delle piastre delle batterie piombo-acido.

Usato come agente riducente nell'estrazione mineraria di torio, uranio e zirconio

Mentre il metallo puro non può vantare molte applicazioni a causa della sua alta reattività, viene spesso utilizzato in piccole quantità come componente di leghe di acciaio, mentre alcune leghe di piombo e di calcio sono talvolta utilizzate nella realizzazione di batterie per autoveicoli. I composti di calcio sono d'altra parte molto diffusi in molti settori: ad esempio, trovano impiego nell'industria alimentare, in quella farmaceutica, nella cartiera come candeggianti, in cemento, nella produzione di saponi e come isolanti elettrici.

Curiosità

La Grande Piramide di Giza in Egitto ha una copertura esterna composta interamente da calcare. Nel I secolo, i Romani preparavano il cemento mescolando la calce con rocce vulcaniche. Nel X secolo, il materiale allora noto come gesso di Parigi o gesso veniva utilizzato per immobilizzare le ossa rotte.

Note

1. Calcium - Element information, properties and uses | Periodic Table, su periodic-table.rsc.org. URL consultato il 7 aprile 2025.
2. (EN) Calcium | Definition, Properties, & Compounds | Britannica, su www.britannica.com, 22 marzo 2025. URL consultato l'8 aprile 2025.
3. ^ (EN) Etymology of "calcium" by etymonline, su etymonline. URL consultato l'8 aprile 2025.
4. L. J. Harvey, Calcium: Properties and Determination, Academic Press, 1º gennaio 2016, pp. 590–595, DOI:10.1016/b978-0-12-384947-2.00102-1, ISBN 978-0-12-384953-3. URL consultato l'8 aprile 2025.
5. (EN) (PDF) The Chemistry of Calcium, su ResearchGate. URL consultato l'8 aprile 2025 (archiviato dall'url originale il 1º aprile 2022).
6. ^ Isotope data for calcium-40 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato il 16 marzo 2023.
7. ^ G. Audi, F. G. Kondev e Meng Wang, The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties, in Chinese Physics C, vol. 41, n. 3, 2017-03, pp. 030001, DOI:10.1088/1674-1137/41/3/030001. URL consultato l'8 aprile 2025.
8. ^ Maria G. Mayer, On Closed Shells in Nuclei, in Physical Review, vol. 74, n. 3, 1º agosto 1948, pp. 235-239, DOI:10.1103/PhysRev.74.235. URL consultato il 16 marzo 2023.
9. ^ Shell Model of Nucleus, su hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. URL consultato il 16 marzo 2023.
10. ^ Table of Nuclides, su atom.kaeri.re.kr. URL consultato il 16 marzo 2023.
11. ^ NEW LIMITS ON 2β PROCESSES IN 40Ca AND 46Ca BY USING LOW RADIOACTIVE CaF2(Eu) CRYSTAL SCINTILLATORS, su inis.iaea.org.
12. ^ G. Angloher, M. Bauer e P. Bauer, New Limits on Double Electron Capture of $^{40}$Ca and $^{180}$W, in Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics, vol. 43, n. 9, 1º settembre 2016, pp. 095202, DOI:10.1088/0954-3899/43/9/095202. URL consultato il 30 luglio 2024.
13. NEMO-3 Collaboration, R. Arnold e C. Augier, Measurement of the double-beta decay half-life and search for the neutrinoless double-beta decay of $^{48}\mathrm{Ca}$ with the NEMO-3 detector, in Physical Review D, vol. 93, n. 11, 14 giugno 2016, pp. 112008, DOI:10.1103/PhysRevD.93.112008. URL consultato il 16 marzo 2023.
14. ^ Isotope data for calcium-48 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato il 16 marzo 2023.
15. ^ A. Balysh, A. De Silva e V. I. Lebedev, Double Beta Decay of ${}^{48}\mathrm{Ca}$, in Physical Review Letters, vol. 77, n. 26, 23 dicembre 1996, pp. 5186–5189, DOI:10.1103/PhysRevLett.77.5186. URL consultato il 16 marzo 2023.
16. ^ Isotope data for calcium-34 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
17. ^ Isotope data for calcium-35 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
18. ^ Isotope data for calcium-36 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
19. ^ Isotope data for calcium-37 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
20. ^ Isotope data for calcium-38 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato il 16 marzo 2023.
21. ^ Isotope data for calcium-39 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato il 16 marzo 2023.
22. ^ Isotope data for calcium-40 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
23. ^ Isotope data for calcium-41 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato il 16 marzo 2023.
24. ^ Isotope data for calcium-42 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
25. ^ Isotope data for calcium-43 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
26. ^ Isotope data for calcium-44 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
27. ^ Isotope data for calcium-45 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato il 16 marzo 2023.
28. ^ Isotope data for calcium-46 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
29. ^ Isotope data for calcium-47 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato il 16 marzo 2023.
30. ^ Isotope data for calcium-48 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
31. ^ Isotope data for calcium-49 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato il 16 marzo 2023.
32. ^ Isotope data for calcium-50 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato il 16 marzo 2023.
33. ^ Isotope data for calcium-51 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
34. ^ Isotope data for calcium-52 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
35. ^ Isotope data for calcium-53 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
36. ^ Isotope data for calcium-54 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
37. ^ Isotope data for calcium-55 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
38. ^ Isotope data for calcium-56 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
39. ^ Isotope data for calcium-57 in the Periodic Table, su periodictable.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
40. ^ (EN) MSU researchers lead team that discovers heaviest known calcium atom; Eight new rare isotopes discovered in total | Facility for Rare Isotope Beams, su frib.msu.edu. URL consultato l'8 aprile 2025.
41. (EN) O. B. Tarasov, D. S. Ahn e D. Bazin, Discovery of Ca 60 and Implications For the Stability of Ca 70, in Physical Review Letters, vol. 121, n. 2, 11 luglio 2018, DOI:10.1103/PhysRevLett.121.022501. URL consultato l'8 aprile 2025.
42. K. A. Cockell, CALCIUM | Properties and Determination, Academic Press, 1º gennaio 2003, pp. 765–771, DOI:10.1016/b0-12-227055-x/00148-6, ISBN 978-0-12-227055-0. URL consultato l'8 aprile 2025.
43. R. J. P. Williams, Calcium, Biological Fitness of, Academic Press, 1º gennaio 2013, pp. 281–283, DOI:10.1016/b978-0-12-378630-2.00123-7, ISBN 978-0-12-378631-9. URL consultato l'8 aprile 2025.
44. ^ Sally Croft, Kaye and Laby – Tables of Physical and Chemical Constants (15th edn), in Physics Bulletin, vol. 38, n. 4, 1987-04, pp. 149–149, DOI:10.1088/0031-9112/38/4/037. URL consultato l'8 aprile 2025.
45. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics:  A Ready-Reference of Chemical and Physical Data, 85th ed Edited by David R. Lide (National Institute of Standards and Technology). CRC Press LLC:  Boca Raton, FL. 2004. 2712 pp. $139.99. ISBN 0-8493-0485-7., in Journal of the American Chemical Society, vol. 127, n. 12, 5 febbraio 2005, pp. 4542–4542, DOI:10.1021/ja041017a. URL consultato l'8 aprile 2025.
46. ^ Thomas J. Ahrens (a cura di), Global Earth Physics: A Handbook of Physical Constants, in AGU Reference Shelf, 1995, DOI:10.1029/rf001. URL consultato l'8 aprile 2025.
47. Mindat.org, su www.mindat.org. URL consultato l'8 aprile 2025.
48. ^ Calcium salts, Elsevier, 1º gennaio 2016, pp. 41–42, DOI:10.1016/b978-0-444-53717-1.00439-x, ISBN 978-0-444-53716-4. URL consultato l'8 aprile 2025.
49. Daiva Gorczyca, 30 - Nutritional Status of Vegetarian Children, Academic Press, 1º gennaio 2017, pp. 529–547, DOI:10.1016/b978-0-12-803968-7.00030-7, ISBN 978-0-12-803968-7. URL consultato l'8 aprile 2025.
50. Institute of Medicine. Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D. Washington, DC: The National Academies Press; 2011.
51. Weaver CM, Heaney RP. Calcium. In: Ross AC, Caballero B, Cousins RJ, Tucker KL, Ziegler TR, eds. Modern Nutrition in Health and Disease. 11th ed. Baltimore, MD: Lippincott Williams & Wilkins; 2014:133-49.
52. ^ (EN) Office of Dietary Supplements - Calcium, su ods.od.nih.gov. URL consultato il 9 aprile 2025.
53. ^ Kannikar Wongdee, Mayuree Rodrat e Jarinthorn Teerapornpuntakit, Factors inhibiting intestinal calcium absorption: hormones and luminal factors that prevent excessive calcium uptake, in The Journal of Physiological Sciences, vol. 69, n. 5, 2019-09, pp. 683–696, DOI:10.1007/s12576-019-00688-3. URL consultato il 9 aprile 2025.
54. ^ Daniele Wikoff, Brian T. Welsh e Rayetta Henderson, Systematic review of the potential adverse effects of caffeine consumption in healthy adults, pregnant women, adolescents, and children, in Food and Chemical Toxicology, vol. 109, 2017-11, pp. 585–648, DOI:10.1016/j.fct.2017.04.002. URL consultato il 9 aprile 2025.
55. ^ J. Christopher Gallagher, Vinod Yalamanchili e Lynette M. Smith, The Effect of Vitamin D on Calcium Absorption in Older Women, in The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism, vol. 97, n. 10, 2012-10, pp. 3550–3556, DOI:10.1210/jc.2012-2020. URL consultato il 9 aprile 2025.
56. ^ DEFAULT FoodData Central, su fdc.nal.usda.gov. URL consultato il 9 aprile 2025.
57. Jonathan Art, Chapter 24 - Calcium, Academic Press, 1º gennaio 2012, pp. 455–466, DOI:10.1016/b978-0-12-374947-5.00024-9, ISBN 978-0-12-374947-5. URL consultato l'8 aprile 2025.
58. ^ Silvia N. J. Moreno, Lucas Borges Pereira e Douglas A. Pace, Calcium Storage and Homeostasis in Toxoplasma gondii, Academic Press, 1º gennaio 2014, pp. 351–374, DOI:10.1016/b978-0-12-396481-6.00010-6, ISBN 978-0-12-396481-6. URL consultato l'8 aprile 2025.
59. ^ Tao Jing, Jingyang Li e Yingdui He, Role of calcium nutrition in plant Physiology: Advances in research and insights into acidic soil conditions - A comprehensive review, in Plant Physiology and Biochemistry, vol. 210, 1º maggio 2024, pp. 108602, DOI:10.1016/j.plaphy.2024.108602. URL consultato l'8 aprile 2025.
60. Christof Schöfl, Update – Kalziumstoffwechsel, in DMW - Deutsche Medizinische Wochenschrift, vol. 144, n. 16, 2019-08, pp. 1125–1132, DOI:10.1055/a-0833-9674. URL consultato l'8 aprile 2025.
61. Ian R Reid e Mark J Bolland, Controversies in medicine: the role of calcium and vitamin D supplements in adults, in Medical Journal of Australia, vol. 211, n. 10, 2019-11, pp. 468–473, DOI:10.5694/mja2.50393. URL consultato l'8 aprile 2025.
62. ^ Susan J. Fairweather-Tait e Birgit Teucher, Iron and Calcium Bioavailability of Fortified Foods and Dietary Supplements, in Nutrition Reviews, vol. 60, n. 11, 1º novembre 2002, pp. 360–367, DOI:10.1301/00296640260385801. URL consultato il 9 aprile 2025.
63. ^ Connie M. Weaver, Calcium, Elsevier, 2020, pp. 321–334, ISBN 978-0-323-66162-1. URL consultato il 9 aprile 2025.
64. ^ B.E.Christopher Nordin, Calcium and osteoporosis, in Nutrition, vol. 13, n. 7-8, 1997-07, pp. 664–686, DOI:10.1016/s0899-9007(97)83011-0. URL consultato l'8 aprile 2025.
65. ^ Lawrence N. Diebel, Scott A. Dulchavsky e Robert F. Wilson, EFFECT OF INCREASED INTRA-ABDOMINAL PRESSURE ON MESENTERIC ARTERIAL AND INTESTINAL MUCOSAL BLOOD FLOW, in The Journal of Trauma: Injury, Infection, and Critical Care, vol. 33, n. 1, 1992-07, pp. 45–49, DOI:10.1097/00005373-199207000-00010. URL consultato l'8 aprile 2025.
66. ^ Joshua D. Maier e Steven N. Levine, Hypercalcemia in the Intensive Care Unit, in Journal of Intensive Care Medicine, vol. 30, n. 5, 15 ottobre 2013, pp. 235–252, DOI:10.1177/0885066613507530. URL consultato l'8 aprile 2025.
67. ^ Jie Zheng, XuHui Zeng e ShiQiang Wang, Calcium ion as cellular messenger, in Science China Life Sciences, vol. 58, n. 1, 2015-01, pp. 1–5, DOI:10.1007/s11427-014-4795-y. URL consultato l'8 aprile 2025.
68. ^ Taylor M. Drake e Vikas Gupta, Calcium, StatPearls Publishing, 2025. URL consultato l'8 aprile 2025.
69. ^ Calcio - Enciclopedia, su Treccani. URL consultato il 15 giugno 2024.
70. physics.nist.gov Elemental Data Index: 20 Calcium, su physics.nist.gov. URL consultato il 7 aprile 2025.
71. Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory, su periodic.lanl.gov. URL consultato il 7 aprile 2025.
72. ^ It's Elemental - The Element Calcium, su education.jlab.org. URL consultato il 7 aprile 2025.
73. ^ (EN) R. J. Zollweg, Electron Affinities of the Heavy Elements, in The Journal of Chemical Physics, vol. 50, n. 10, 15 maggio 1969, pp. 4251–4261, DOI:10.1063/1.1670890. URL consultato il 7 aprile 2025.
74. ^ (EN) A.L. Allred, Electronegativity values from thermochemical data, in Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 17, n. 3-4, 1961-06, pp. 215–221, DOI:10.1016/0022-1902(61)80142-5. URL consultato il 7 aprile 2025.
75. ^ (EN) Joseph B. Mann, Terry L. Meek e Leland C. Allen, Configuration Energies of the Main Group Elements, in Journal of the American Chemical Society, vol. 122, n. 12, 1º marzo 2000, pp. 2780–2783, DOI:10.1021/ja992866e. URL consultato il 7 aprile 2025.
76. ^ (EN) J. C. Slater, Atomic Radii in Crystals, in The Journal of Chemical Physics, vol. 41, n. 10, 15 novembre 1964, pp. 3199–3204, DOI:10.1063/1.1725697. URL consultato il 7 aprile 2025.
77. ^ (EN) Beatriz Cordero, Verónica Gómez e Ana E. Platero-Prats, Covalent radii revisited, in Dalton Transactions, n. 21, 2008, pp. 2832, DOI:10.1039/b801115j. URL consultato il 7 aprile 2025.
78. (EN) Calcium - Discoverer - Year of Discovery, su Periodic Table, 11 novembre 2020. URL consultato l'8 aprile 2025.
79. Calcium | Ca, su www.chemspider.com. URL consultato l'8 aprile 2025.
80. ^ Calcium – Electrical Resistivity and Electrical Conductivity, su periodic-table.org.
81. (EN) Thermopedia, "Calcium"
82. ^ Janghorbani, M., Sundaresan, A. and Young, V.R., 1981. Accurate measurement of stable isotopes 46Ca and 48Ca in human feces, plasma, and urine in relation to human nutrition of calcium. Clinica Chimica Acta. 113:267–280
83. ^ Xiangyu. Jiang e David L. Smith, Quantitation of stable isotopic tracers of calcium by fast atom bombardment mass spectrometry, in Analytical Chemistry, vol. 59, n. 21, 1º novembre 1987, pp. 2570–2574, DOI:10.1021/ac00148a009. URL consultato l'8 aprile 2025.
84. ^ S Fairweather-Tait, A Prentice e KG Heumann, Effect of calcium supplements and stage of lactation on the calcium absorption efficiency of lactating women accustomed to low calcium intakes, in The American Journal of Clinical Nutrition, vol. 62, n. 6, 1995-12, pp. 1188–1192, DOI:10.1093/ajcn/62.6.1188. URL consultato l'8 aprile 2025.
85. ^ Kristine Y. Patterson, Claude Veillon e A. David Hill, Measurement of calcium stable isotope tracers using cool plasma ICP-MS, in J. Anal. At. Spectrom., vol. 14, n. 11, 1999, pp. 1673–1677, DOI:10.1039/a900677j. URL consultato l'8 aprile 2025.
86. ^ Geoffrey S. Baird, Ionized calcium, in Clinica Chimica Acta, vol. 412, n. 9-10, 2011-04, pp. 696–701, DOI:10.1016/j.cca.2011.01.004. URL consultato l'8 aprile 2025.
87. ^ S. Tsuyoshi Ohnishi, A method of estimating the amount of calcium bound to the metallochromic indicator arsenazo III, in Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - General Subjects, vol. 586, n. 2, 1979-08, pp. 217–230, DOI:10.1016/0304-4165(79)90094-1. URL consultato l'8 aprile 2025.
88. ^ Bradley E. Copeland, Daniel W. Grisley e Joanne Casella, Comparison of Serum Calcium Measurements with Respect to Five Models of Atomic Absorpt ion Spectrometers Using NBS-AACC Calcium Reference Method and Isotope-dilution Mass Spectrometry as the Definitive Method, in American Journal of Clinical Pathology, vol. 66, n. 4, 1º ottobre 1976, pp. 619–633, DOI:10.1093/ajcp/66.4.619. URL consultato l'8 aprile 2025.
89. ^ Smaltire in accordo alle leggi vigenti.
90. ^ Scheda del calcio, su IFA-GESTIS. URL consultato il 12 giugno 2021 (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
91. ^ (EN) Maria C. Valdes, Katherine R. Bermingham e Shichun Huang, Calcium isotope cosmochemistry, in Chemical Geology, vol. 581, 20 ottobre 2021, p. 120396, DOI:10.1016/j.chemgeo.2021.120396. URL consultato il 16 marzo 2023.
92. ^ (EN) Tatsunori Yokoyama, Keiji Misawa e Osamu Okano, Extreme early solar system chemical fractionation recorded by alkali-rich clasts contained in ordinary chondrite breccias, in Earth and Planetary Science Letters, vol. 458, 15 gennaio 2017, pp. 233-240, DOI:10.1016/j.epsl.2016.10.037. URL consultato il 16 marzo 2023.
93. ^ Clocks in the Rocks, su hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. URL consultato il 16 marzo 2023.
94. ^ (EN) Théo Tacail, Jeremy E. Martin e Estelle Herrscher, Quantifying the evolution of animal dairy intake in humans using calcium isotopes, in Quaternary Science Reviews, vol. 256, 15 marzo 2021, p. 106843, DOI:10.1016/j.quascirev.2021.106843. URL consultato il 16 marzo 2023.
95. ^ (EN) Eva Teresa Toepfer, Jeremy Rott e Maria Bartosova, Calcium isotope fractionation by osteoblasts and osteoclasts, across endothelial and epithelial cell barriers, and with binding to proteins, in American Journal of Physiology-Regulatory, Integrative and Comparative Physiology, vol. 321, n. 1, 1º luglio 2021, pp. R29–R40, DOI:10.1152/ajpregu.00334.2020. URL consultato il 16 marzo 2023.
96. ^ (EN) David L. Bryce, Elijah B. Bultz e Dominic Aebi, Calcium-43 Chemical Shift Tensors as Probes of Calcium Binding Environments. Insight into the Structure of the Vaterite CaCO 3 Polymorph by 43 Ca Solid-State NMR Spectroscopy, in Journal of the American Chemical Society, vol. 130, n. 29, 1º luglio 2008, pp. 9282-9292, DOI:10.1021/ja8017253. URL consultato il 16 marzo 2023.
97. ^ (EN) Morteza Janghorbani, Aasha Sundaresan e Vernon R. Young, Accurate measurement of stable isotopes 46Ca and 48Ca in human feces, plasma, and urine in relation to human nutrition of calcium, in Clinica Chimica Acta, vol. 113, n. 3, 1º luglio 1981, pp. 267-280, DOI:10.1016/0009-8981(81)90280-1. URL consultato il 16 marzo 2023.
98. ^ Yu. Ts. Oganessian, V. K. Utyonkov e Yu. V. Lobanov, Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the $^{249}\mathrm{Cf}$ and $^{245}\mathrm{Cm}+^{48}\mathrm{Ca}$ fusion reactions, in Physical Review C, vol. 74, n. 4, 9 ottobre 2006, pp. 044602, DOI:10.1103/PhysRevC.74.044602. URL consultato il 16 marzo 2023.
99. Office of Dietary Supplements, National Institutes of Health., su dsld.od.nih.gov.
100. ^ Foglio illustrativo Colecalcium, Humana Clinical

Bibliografia

• Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1.
• R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

Voci correlate

• Calcemia
• Calciuria
• Levulinato di calcio

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Collegamenti esterni

• calcio, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
• (EN) Timothy P. Hanusa, calcium, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
• (EN) calcium ion, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
• (EN) Calcio, su WebElements.com.
• (EN) Calcio, su EnvironmentalChemistry.com.

Controllo di autorità	Thesaurus BNCF 8953 · LCCN (EN) sh85018768 · GND (DE) 4069806-3 · BNE (ES) XX531346 (data) · BNF (FR) cb11976285h (data) · J9U (EN, HE) 987007293780405171 · NDL (EN, JA) 00565069

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